O Som (QUASE ACABADO)

O som é uma onda e para se propagar precisa de um
suporte material. No caso mais habitual o suporte é o ar,
mas também pode ser qualquer outro gás, líquido ou sólido.



Propriedades do Som

Altura - ropriedade que se relaciona com a frequência da onda (som grave, baixo ou grosso; som agudo, alto ou fino)

´

Intensidade - propriedade que se relaciona com a amplitude da onda (sons fortes ou de maior intensidade; sons fracos ou de menor intensidade);

Timbre - propriedade que permite distinguir sons que tenham a mesma altura e intensidade, mas provenientes de fontes sonoras diferentes.

Fenómenos:

Reflexão do Som





A reflexão é um fenómeno do som que ocorre quando a onda é obrigada a mudar de direção, ao encontrar um obstáculo (superfície refletora - lisa, polida ou dura). Para se distinguir o som refletido do original é necessário um intervalo de tempo de 0,1 segundos.

Refracção




A refração é um fenómeno do som que ocorre quando a velocidade de propagação da onda sofre alterações, ou seja, quando muda de meio.

Ondas

Uma onda é a propagação de uma perturbação num meio
material ou não.





Classificação das Ondas:

Conforme sua natureza as ondas são classificadas em:

Ondas Mecânicas: são ondas que necessitam de um meio material para se propagar, ou seja, sua propagação envolve o transporte de energia cinética e potencial e depende da elasticidade do meio. Por isto não é capaz de propagar-se no vácuo. Alguns exemplos são os que acontecem em molas e cordas, sons e em superfícies de líquidos.

Ondas Eletromagnéticas: são ondas geradas por cargas elétricas oscilantes e sua propagação não depende do meio em que se encontram, podendo propagar-se no vácuo e em determinado

Conforme a direção da perturbação:

Ondas Longitudinais: a direção da perturbação é igual à da propagação da onda. 

Ondas Transversais: a direção da perturbação é perpendicular à direção da propagação da onda.

Onda periódica: as suas características repetem-se no espaço e ao longo do tempo.

Onda não periódica: as suas características vão sendo irregulares.

Como se manifesta a energia?

A energia pode manifestar-se de diferentes maneiras:
- energia elétrica (existência de uma corrente elétrica);
- energia térmica (aquecimento dos corpos);
- energia sonora (som);
- energia mecânica (movimento);
- energia química (conteúdo energético das substâncias);
- energia radiante (diferentes radiações - raios-x, microondas, ultravioletas e infravermelhos);
- energia luminosa (luz).

Fontes de Energia

Fontes Primárias:

• Renováveis:

-Sol (energia solar)
-Vento (energia eólica)
-Água do mar/oceanos (energia das ondas/marés)
-Água dos rios (energia hídrica)
-Calor interno da Terra-geotermia (energia geotérmica)
-Biomassa - árvores, ou restos florestais, resíduos orgânicos (energia da biomassa)
-Biogás - metano (energia do biogás)

• Não-Renováveis:

-Combustíveis fósseis - petróleo,gás natural e o carvão (energia dos combustíveis fósseis)
-Combustíveis nucleares - urânio, plutónio (energia nuclear)


Fontes Secundárias:

-Derivados do petróleo - gasolina, gasóleo, fuelóleo, querosene[líquidos], propano e butano[gases] (energia dos combustíveis)

Velocidade das Reações Químicas

A velocidade das reações químicas pode ser influenciada por diferentes fatores. Eles são:

Estado de Divisão dos Reagentes:

Aumentando o estado de divisão dos reagentes sólidos, a velocidade da reação química aumenta (se os reagentes sólidos estiverem muito divididos, a superfície em contacto com o exterior é maior, ou seja, reagem mais facilmente).

Luz:

Aumentando a luz nos reagentes, a velocidade da reação química aumenta ⇨se os reagentes estiverem na presença de luz, mais rapidamente reagem, ou seja, se estiverem na presença de pouca luz reagem mais lentamente ou não reagem.

Catalisadores:

Os catalisadores são substâncias que numa determinada reação química alteram a sua reação, mas não se consomem, podendo ser utilizados outra vez. Cada catalisador tem uma reação química.

Concentração dos reagentes:

Aumentando a concentração de um dos reagentes aumenta a velocidade da reação química (se houver muitos reagentes, os produtos de reação formam-se mais rapidamente, ou seja, chocam mais e mais fortemente).

Temperatura:

Aumentando a temperatura dos reagentes a velocidade da reação química aumenta (se os reagentes estiverem a temperaturas altas, mais rapidamente reagem , ou seja, se estiverem a temperaturas baixas, reagem mais lentamente).

Iões e Substâncias Iónicas

Os iões são partículas com carga elétrica que derivam de um átomo ou de um conjunto de átomos (molécula) por:
- perda de eletrão(ões): ião positivo ou catião;
- ganho de eletrão(ões): ião negativo ou anião.



As substâncias iónicas são constituídas por iões positivos e negativos, ou seja, são substâncias neutras (não têm carga elétrica).

Cloreto (Cl ^-) de Sódio (Na⁺) ⇨ Fórmula Química: NaCl 
Como o número de cargas do ião positivo e do ião negativo é igual, cada catião combina-se com um anião.

Acerto de Equações Químicas

Combustão do Metano:

metano (g) + oxigénio (g) → dióxido de carbono (g) + água (l)

    CH₄ (g)  +     O₂ (g)      →       CO₂ (g)           +  H₂O (l)

Para se acertar uma reação química colocam-se algarismos antes das fórmulas químicas (coeficientes estequiotérmicos) - NUNCA SE ALTERA A FÓRMULA QUÍMICA

CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (l)

1C        42O                  1C       42H

4H                            2O + 21O = 43O

O número total de átomos de cada elemento químico nos reagentes é igual ao número total de átomos do elemento químico nos produtos de reação.

 

Lei de Conservação da Massa / Lei de Lavoisier:

Segundo a Lei de Lavoisier a massa total dos reagentes é igual á massa total dos produtos de reação.

Pesquisa - A Matéria Negra, a Anti-Matéria e a Energia Escura

A Anti-Matéria

Todas a matéria têm uma "anti-matéria", uma partícula com carga eléctrica oposta, e que ao se tocarem "matam-se" uma à outra formando energia. Por exemplo, a anti-matéria de um protão é um anti-protão, uma anti-matéria com exactamente a carga elétrica oposta.

 

Matéria Negra

Ainda se sabe pouco sobre esta matéria o que a faz  um dos grandes assuntos da física moderna. Apenas se sabe que é uma matéria invisível a olho nu e que ocupa muito do espaço do universo.

Energia Escura

Tal como a matéria-negra também se sabe pouco sobra esta energia. Muitos perguntam o que constitui o universo se apenas 22% é ocupado pela matéria negra e 5% pela matéria normal. A resposta é a energia escura que ocupa cerca de 73% do universo. Ela pode também ser a razão pela qual o universo está em constante aumento visto que esta energia se uma espécie do oposto da gravidade, afastando as galáxias umas das outras.

NOTA: Estes assuntos ainda não foram bem estudados pela comunidade científica e ainda existe muito para descobrir. Se tiver alguma informação pertinente a adicionar a esta mensagem ou a outras comente no respetivo post.

Constituição da matéria

Segundo a teoria cinético-corpuscular:

• Toda a matéria é constituída por pequeníssimas partículas - corpúsculos;
• A matéria é descontínua, pois entre os corpúsculos existem espaços vazios;
• Os corpúsculos estão em constante movimento;
• Os corpúsculos têm movimentos mais rápidos à medida que a temperatura aumenta

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Reações Ácido-Base

As reacções ácido-base são reacções que ocorrem entre duas substâncias (uma ácido e outra básica).
Normalmente, os produtos destas reacções são a água e o sal.

Fig.1 - Reacção Ácido-Base

Fig.2 - Exemplo de uma possível reacção ácido-base

Anti-ácidos

Os anti-ácidos são substâncias básicas muito usadas para combater a azia do estômago, visto que esta é provocada por excesso de ácido no estômago. Os anti-base são exactamente o contrário do anti-ácido.

Fig.3 - Exemplo de um anti-ácido usado no combate
à azia

O pH

O pH é a grandeza que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa.

A escala de pH

A escala de pH varia entre 0 e 14, inclusive é:

• De 0 a 6 - Soluções Ácidas (quanto menor for mais acido é)
• 7 - Solução Neutra
• De 8 a 14 - Solução Básica (quanto maior for mais básico é)

Como medir:

• Indicador universal em papel

Método de Utilização: Coloca-se uma gota da solução na fita e regista-se a cor com que a fita ficou. Depois compara-se à do mostrador.

• Indicador universal em solução

Método de Utilização: Coloca-se uma gota do indicador na solução e depois compara-se o resultado com o indicador.

• Com um pHmetro, que é um medidor electrónico usado em laboratórios, que utiliza um eletrodo e o resultado aparece no visor.

 

Reações de combustão

Uma reacção de combustão é uma reacção química entre duas substâncias, necessitando também de uma fonte de ignição:

Fig.1 - Reacção de Combustão

Exemplos de reacções de combustão:

Fig.2 - Combustão do Magnésio

Fig.3 - Combustão da Madeira

Transformações Químicas

As transformações químicas/reacção química diferenciam-se das transformações físicas pois existe a formação de novas substâncias, o contrário da física. 

Exemplos: Combustão, enferrujamento, respiração, etc...

Podem ser desencadeadas por:

• Junção de substâncias
• Aquecimento
• Passagem de Corrente Eléctrica
• Presença de luz
• Fricção

 

Fig.1 - Ferro enferrujado, sofreu uma
reacção química.

Transformações Físicas

Fig. 1 - Esta folha de papel foi amachucada sofrendo assim uma transformação física

 Uma transformação química ocorre quando existe uma alteração do aspecto da substância. As mudanças de estado físico (sólido, líquido e gasoso) também se encontram dentro das transformações físicas.

Fig 2 - Nesta figura vê-se a água em ebulição.

Processos de Separação de Misturas

Tipos de Misturas

Misturas Homogéneas - É uma mistura de substâncias que não é possível identificar os componentes a olho nu nem com ajuda do microscópio.

Misturas Heterogéneas -  É uma mistura em que é possível identificar as substâncias a olho nu.

Misturas Coloidais - É uma mistura em que só é possível destingir os constituintes ao microscópio


Separação de Misturas

Processos físicos de separação


Misturas Heterogéneas

Peneiração

Técnica que se baseia no diferença dos tamanhos dos constituintes da mistura.

Materiais Utilizados:
- Peneira





Sublimação

Técnica com a qual separamos um sólido que sublime de outras substâncias.

Materiais utilizados:
Tripé
Lamparina
Vidro de Relógio




Separação Magnética

Método com que separamos substâncias sólidas que têm propriedades magnéticas

Materiais Utilizados:
Iman

Decantação simples

Técnica utilizada na separação de um sólido de uma solução líquida.


Materiais Utilizados:
-2x Goblé
- Vareta


NOTA: Também pode ser realizada com um funil

Filtração

Método utilizado para separar um sólido de um líquido.

Materiais Utilizados:
- Goblé
-  Funil
- Filtro
- Suporte Universal






Centrifugação

Processo que consiste na separação de partículas de muito pequenas dimensões de um líquido.

Materiais Utilizados:
- Centrifugadora





Misturas Homogéneas





Cristalização e Ebulição do Solvente

Processos que consistem  na evaporação/ebulição do solvente recuperando a substância dissolvida.








Destilação

Técnica utilizada para separar dois líquidos.

(Materiais utilizados na imagem)










Video sobre os processos de separação de misturas:

Video retirado do site: http://mauriciobq.blogspot.pt/




André Silva

Bem-vindos

Bem-vindos ao meu blogue de Físico-Química. Neste blogue eu vou colocar os meus trabalhos e pesquisas que realizei nas aulas e em casa.

André Silva