Ondas

Uma onda é a propagação de uma perturbação num meio
material ou não.





Classificação das Ondas:

Conforme sua natureza as ondas são classificadas em:

Ondas Mecânicas: são ondas que necessitam de um meio material para se propagar, ou seja, sua propagação envolve o transporte de energia cinética e potencial e depende da elasticidade do meio. Por isto não é capaz de propagar-se no vácuo. Alguns exemplos são os que acontecem em molas e cordas, sons e em superfícies de líquidos.

Ondas Eletromagnéticas: são ondas geradas por cargas elétricas oscilantes e sua propagação não depende do meio em que se encontram, podendo propagar-se no vácuo e em determinado

Conforme a direção da perturbação:

Ondas Longitudinais: a direção da perturbação é igual à da propagação da onda. 

Ondas Transversais: a direção da perturbação é perpendicular à direção da propagação da onda.

Onda periódica: as suas características repetem-se no espaço e ao longo do tempo.

Onda não periódica: as suas características vão sendo irregulares.

Como se manifesta a energia?

A energia pode manifestar-se de diferentes maneiras:
- energia elétrica (existência de uma corrente elétrica);
- energia térmica (aquecimento dos corpos);
- energia sonora (som);
- energia mecânica (movimento);
- energia química (conteúdo energético das substâncias);
- energia radiante (diferentes radiações - raios-x, microondas, ultravioletas e infravermelhos);
- energia luminosa (luz).

Fontes de Energia

Fontes Primárias:

• Renováveis:

-Sol (energia solar)
-Vento (energia eólica)
-Água do mar/oceanos (energia das ondas/marés)
-Água dos rios (energia hídrica)
-Calor interno da Terra-geotermia (energia geotérmica)
-Biomassa - árvores, ou restos florestais, resíduos orgânicos (energia da biomassa)
-Biogás - metano (energia do biogás)

• Não-Renováveis:

-Combustíveis fósseis - petróleo,gás natural e o carvão (energia dos combustíveis fósseis)
-Combustíveis nucleares - urânio, plutónio (energia nuclear)


Fontes Secundárias:

-Derivados do petróleo - gasolina, gasóleo, fuelóleo, querosene[líquidos], propano e butano[gases] (energia dos combustíveis)

Velocidade das Reações Químicas

A velocidade das reações químicas pode ser influenciada por diferentes fatores. Eles são:

Estado de Divisão dos Reagentes:

Aumentando o estado de divisão dos reagentes sólidos, a velocidade da reação química aumenta (se os reagentes sólidos estiverem muito divididos, a superfície em contacto com o exterior é maior, ou seja, reagem mais facilmente).

Luz:

Aumentando a luz nos reagentes, a velocidade da reação química aumenta ⇨se os reagentes estiverem na presença de luz, mais rapidamente reagem, ou seja, se estiverem na presença de pouca luz reagem mais lentamente ou não reagem.

Catalisadores:

Os catalisadores são substâncias que numa determinada reação química alteram a sua reação, mas não se consomem, podendo ser utilizados outra vez. Cada catalisador tem uma reação química.

Concentração dos reagentes:

Aumentando a concentração de um dos reagentes aumenta a velocidade da reação química (se houver muitos reagentes, os produtos de reação formam-se mais rapidamente, ou seja, chocam mais e mais fortemente).

Temperatura:

Aumentando a temperatura dos reagentes a velocidade da reação química aumenta (se os reagentes estiverem a temperaturas altas, mais rapidamente reagem , ou seja, se estiverem a temperaturas baixas, reagem mais lentamente).

Iões e Substâncias Iónicas

Os iões são partículas com carga elétrica que derivam de um átomo ou de um conjunto de átomos (molécula) por:
- perda de eletrão(ões): ião positivo ou catião;
- ganho de eletrão(ões): ião negativo ou anião.



As substâncias iónicas são constituídas por iões positivos e negativos, ou seja, são substâncias neutras (não têm carga elétrica).

Cloreto (Cl ^-) de Sódio (Na⁺) ⇨ Fórmula Química: NaCl 
Como o número de cargas do ião positivo e do ião negativo é igual, cada catião combina-se com um anião.

Acerto de Equações Químicas

Combustão do Metano:

metano (g) + oxigénio (g) → dióxido de carbono (g) + água (l)

    CH₄ (g)  +     O₂ (g)      →       CO₂ (g)           +  H₂O (l)

Para se acertar uma reação química colocam-se algarismos antes das fórmulas químicas (coeficientes estequiotérmicos) - NUNCA SE ALTERA A FÓRMULA QUÍMICA

CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (l)

1C        42O                  1C       42H

4H                            2O + 21O = 43O

O número total de átomos de cada elemento químico nos reagentes é igual ao número total de átomos do elemento químico nos produtos de reação.

 

Lei de Conservação da Massa / Lei de Lavoisier:

Segundo a Lei de Lavoisier a massa total dos reagentes é igual á massa total dos produtos de reação.